Амид натрия, также известный как амид натрия или натриевая аммиачная соль, представляет собой белый или оливково-зелёный кристаллический порошок с запахом аммиака. Его химическая формула — H2NNa, молекулярная масса — 39.01, температура плавления — 210℃, а температура кипения — 400℃. При нагревании до 500–600℃ он разлагается на натрий, азот и водород. Бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением аммиака. Слабо растворим в жидком аммиаке и медленно реагирует со спиртом. Быстро поглощает углекислый газ и воду из воздуха, поэтому его следует хранить в герметичной таре. В жидком состоянии он способен растворять металлические магний, цинк, молибден и вольфрам, а также кварц, стекло, силикаты и другие вещества. Это ионное соединение, состоящее из аминогруппы NH-2 — атомной группы с валентностью −1, образующейся при отщеплении атома водорода от молекулы аммиака и взаимодействии с ионами натрия. Амид натрия огнеопасен, взрывоопасен, коррозионно-активен и гигроскопичен. Поскольку аминогруппы имеют неподелённые пары электронов и легко связывают протоны,  пыль токсична. Вызывает сильное раздражение кожи, глаз и дыхательной системы. При контакте с кожей может вызвать коррозионные ожоги. В органическом синтезе используется в качестве аминующего реагента; ускорителя конденсации; обезвоживающего и дегалогенирующего агента; инициатора полимеризации и сырья для производства гидразина, цианида натрия, азида, цианида, гидразина и индиго. Амид натрия легко окисляется на воздухе, при этом на поверхности образуется слой жёлтых продуктов окисления. Некоторые из этих продуктов окисления взрывоопасны и могут взорваться вследствие трения или нагревания. При нагревании амида натрия до 300–330°C в вакууме он разлагается на азот, натрий, водород и аммиак. Поэтому его рекомендуется хранить в герметичной бутылке в инертной атмосфере, избегая контакта с воздухом, водой или огнём, чтобы предотвратить взрыв и пожар. Амид натрия реагирует с монооксидом углерода с образованием цианида натрия, который можно использовать для производства цианида натрия. В органическом синтезе амид натрия обычно используют в качестве ускорителя конденсации, обезвоживающего агента, алкилирующего агента и т. д. В промышленности амид натрия получают реакцией расплавленного натрия с газообразным аммиаком при 300–400°C. В лаборатории его получают реакцией натрия с жидким аммиаком в присутствии катализатора при комнатной температуре.

Химические свойства

Информация о безопасности

Применение продукта

Амид натрия — сильное неорганическое основание и нуклеофил, незаменимый реагент в сложном органическом синтезе. Его основное применение — в качестве сильного депротонирующего агента; его часто используют при производстве этинильных соединений и изомеризации алкинов. В фармацевтической промышленности он служит важным катализатором синтеза витамина A, антигистаминных и противоинфекционных препаратов. Кроме того, он играет важную роль в красильной промышленности при производстве синтетического индиго и других специальных пигментов. Благодаря высокой реакционной способности его также применяют для получения цианида натрия и в качестве специализированного инициатора полимеризации в материаловедении.